ENTALPÍA, CALOR DE REACCIÓN

Diagrama de entalpía para una reacción endotérmica y exotérmica. Clic en el deslizador para que progrese la reacción.

http://www.matter.org.uk/schools/Content/Reactions/BondActivation.html

EQUILIBRIO

Se representan en este applet la evolución de las concentraciones de reactivos y productos.

INSTRUCCIONES:
- Clic en los deslizadores para fijar las concentraciones iniciales de los reactivos.
- Clic en "Equilibrate" para que progrese la reacción hasta el equilibrio. En la esquina inferior derecha se dan las concentraciones en el equilibrio con las que se puede calcular la constante. Repetir con otras concentraciones iniciales si se quiere.

http://www.harcourtcollege.com/chem/general/common/ice/chemsim/chemequil_win.htm

CINÉTICA

Este applet simula una reacción de descomposición unimolecular de un compuesto azul en disolución. La velocidad de reacción se representa gráficamente, así como el diagrama entálpico.

INSTRUCIONES:
- Clic en los deslizadores para cambiar los valores de energía de activación ("Ea"), incremento de energía ("delta E"), temperatura ("ºC") y la concentración inicial de A ("[A]o").
- Ajustar los valores de temperatura y Ea para que la reacción pueda tener lugar y estudiar como influyen estas variables en la velocidad de reacción, cambiando los valores y viendo los resultados en la gráfica.
Se asume que el balance de energía no modifica sustancialmente la temperatura.

http://www.harcourtcollege.com/chem/general/common/ice/chemsim/rates_win.htm

CATALIZADORES

Simulación de la adicción catalítica de hidrógeno a un doble enlace:

http://www.hschickor.de/kathydr.html

GIBSS

Este applet explora la relación entre entalpía, entropía, energía libre y temperatura, para diferentes reacciones.

INSTRUCCIONES:
- Clic en una de las reacciones para que aparezcan los valores de los incrementos de entalpía, entropía y energía libre a 298 ºK.
- Clic en el deslizador de temperatura arrastrándolo para que se dibuje la gráfica.
- Clic en "clear plot", para borrar la gráfica.

Se supone que los valores de entropía y entalpía son independientes de la temperatura. Aunque no es estrictamente cierto, se comete poco error.

http://www.harcourtcollege.com/chem/general/common/ice/chemsim/gibbslaw_win.htm