WARNING:
JavaScript is turned OFF. None of the links on this concept map will
work until it is reactivated.
If you need help turning JavaScript On, click here.
Este Cmap, tiene información relacionada con: Ã?cidos y bases_Almudena_comentado por Gloria, protones H+ se dividen en Bases Fuertes, 100% disociados o α=1 EJEMPLO NaOH, HNO4 +, 100% disociados o α=1 ejemplo: NaOH, HNO4 + ????, Teoria de Arrhenius Al disolverse se disocian produciendo <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> iones OH- </mtext> </mrow> </math>, la concentración de una disolucion por volumetrias de neutralizacion, disolucion Ã?cida pHɳ se puede determinar mediante indicadores, protones H+ se dividen en Bases Debiles, Teoria de Bronsted-Lowry son ACEPTORES de protones H+, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> pH= Log [H3O+] </mtext> </math> en función de la concentracion disolucion neutra pH=7, pOH=Log[OH-] en función de la concentracion disolucion Ã?cida pHɳ, ACIDOS Y BASES LAS SUSTANCIAS ANFOTEROS, Teoria de Lewis puede ACEPTAR un par de electrones e-, constante de acidez (ka) relaciona concentraciones de los productos entre reactivos, Teoria de Arrhenius cuyas limitaciones son las que te puse en la nota de ácidos, Bases Fuertes producen Acido conjugado debil, Teoria de Arrhenius Al disolverse se disocian produciendo <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> iones H </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 3 </mtext> <mtext> </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O+ </mtext> </mrow> </math>, pOH=Log[OH-] en función de la concentracion disolucion basica PHɟ, la concentración de una disolucion formula Maâ‹…Vaâ‹…n=Mbâ‹…Vbâ‹…m, ANFOTEROS se comportan como BÃ?SICAS, pH que se define pOH=Log[OH-]