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Este Cmap, tiene información relacionada con: Ã?cidos y bases_Almudena_en revisión, protones H+ se dividen en Bases Fuertes, Teoria de Arrhenius cuyas limitaciones son las que te puse en la nota de ácidos, Teoria de Arrhenius Al disolverse se disocian produciendo <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> iones OH- </mtext> </mrow> </math>, 100% disociados o α=1 ejemplo: NaOH, HNO4 + ????, la concentración de una disolucion por volumetrias de neutralizacion, pH que se define pOH=Log[OH-], protones H+ se dividen en Bases Debiles, disolucion Ã?cida pHɳ se puede determinar mediante indicadores, Teoria de Bronsted-Lowry son ACEPTORES de protones H+, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> pH= Log [H3O+] </mtext> </math> en función de la concentracion disolucion neutra pH=7, ACIDOS Y BASES LAS SUSTANCIAS ANFOTEROS, pOH=Log[OH-] en función de la concentracion disolucion Ã?cida pHɳ, constante de acidez (ka) relaciona concentraciones de los productos entre reactivos, Teoria de Lewis puede ACEPTAR un par de electrones e-, la concentración de una disolucion a través de la formula Maâ‹…Vaâ‹…n=Mbâ‹…Vbâ‹…m, pOH=Log[OH-] en función de la concentracion disolucion basica PHɟ, Teoria de Arrhenius Al disolverse se disocian produciendo <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> iones H </mtext> <mmultiscripts> <mtext> 3 </mtext> <mtext> </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O+ </mtext> </mrow> </math>, Bases Fuertes producen Acido conjugado debil, ANFOTEROS se comportan como BÃ?SICAS, constante de acidez (ka) de tal forma que Ka×Kb =Kw