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Este Cmap, tiene información relacionada con: Ã?cidos y bases_Almudena_revisado, Aceptores de protones H+ se dividen en Bases Fuertes, cambian de color a ≠pH van hacia Tonos rojos, Kw, el producto iónico del agua de fórmula Kw=[H3O+][OH-], 100% disociados o α=1 ejemplo NaOH, HNO4 +, TeorÃa de Arrhenius Al disolverse se disocian <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Produciendo
 iones OH- </mtext> </mrow> </math>, pH se define pOH=-Log[OH-], Tonos rojos para Medios Ã?cidos, Disolución ácida pHɳ se puede determinar mediante Indicadores, Aceptores de protones H+ se dividen en Bases Débiles, TeorÃa de Arrhenius limitaciones -Solo aplicable a disoluciones acuosas -No explica el comportamiento de todas las bases, -Solo aplicable a disoluciones acuosas -No explica el comportamiento de todas las bases ejemplo NH3, TeorÃa de Bronsted-Lowry son Aceptores de protones H+, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> pH=-Log [H3O+] </mtext> </math> en función de la concentración Disolución neutra pH=7, pOH=-Log[OH-] en función de la concentración Disolución ácida pHɳ, Ã?CIDOS Y BASES LAS SUSTANCIAS ANFÓTEROS, TeorÃa de Lewis puede Aceptar un par de electrones, constante de acidez (Ka) de fórmula <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mtext> Ka= </mtext> <mfrac> <mrow> <mfenced open="[" close="]"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 3 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O </mtext> <mmultiscripts> <mtext> </mtext> <none/> <mtext> + </mtext> </mmultiscripts> </mrow> </mfenced> <mfenced open="[" close="]"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> A </mtext> <none/> <mtext> - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> </mtext> </mrow> </mfenced> </mrow> <mrow> <mfenced open="[" close="]"> <mtext> HA </mtext> </mfenced> <mfenced open="[" close="]"> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O </mtext> </mrow> </mfenced> </mrow> </mfrac> </math>, Bases Fuertes producen Ã?cido conjugado débil, TeorÃa de Arrhenius Al disolverse se disocian <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> Produciendo 
iones H+ en agua </mtext> </mrow> </math>, pOH=-Log[OH-] en función de la concentración Disolución básica PHɟ