WARNING:
JavaScript is turned OFF. None of the links on this concept map will
work until it is reactivated.
If you need help turning JavaScript On, click here.
Este Cmap, tiene información relacionada con: reacciones quÃmicas. carmen lemus, ajustada o equilibrada mediante Coeficientes estequiométricos, propiedades diferentes manifestadas por Cambio de color, Velocidad determinada por FACTORES, Ley de conservación de la masa o Ley de Lavoisier se define como La masa total de un sistema permanece invariable, cualquiera que sea la transformación que tenga lugar en él, REACCIONES QUÃ?MICAS son Transformaciones, LEYES pueden ser VOLUMÉTRICAS, Velocidad en Instantánea, Catalizadores se añaden para conseguir reacciones Instantánea, Oxidación y Reducción ejemplo <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> CuO(s) + </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> (g) → Cu(s) + </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mtext> O (g) </mtext> </mrow> </math>, FACTORES como Superficie de contacto, Principio de conservación de la masa o Ley de Lavoisier se puede definir como La masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos, Ã?cido - Base ejemplo <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> HCl (ac) → </mtext> <mmultiscripts> <mtext> H </mtext> <none/> <mtext> + </mtext> </mmultiscripts> <mtext> (ac) + </mtext> <mmultiscripts> <mtext> Cl </mtext> <none/> <mtext> - </mtext> </mmultiscripts> <mtext> (ac) </mtext> </mrow> </math>, REACTIVOS pueden ser o estar EN EXCESO, Ley de conservación de la masa o Ley de Lavoisier surgió en 1798, Catalizadores se añaden para conseguir reacciones Rápida, Estas clasificaciones pueden definirse como Combinación o sÃntesis: Aquella en la que dos sustancias reaccionan para dar una única sustancia nueva Ã?cido - Base: Toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia dando iones hidrógeno (ácido) o iones hidróxido (base) Combustión: Reacción de oxidación rápida en la que se desprende calor y, por lo general, luz Descomposición: Reacción quÃmica en la que una sustancia se separa en dos o más sustnaicas menos complejas, a causa de calor, luz o electricidad Oxidación y Reducción: Cualquier proceso en el que un elemento o un compuesto gana oxÃgeno (oxidación) o pierde oxÃgeno (reducción) Sustitución o desplazamiento: Aquella en que dos elementos de distintos compuestos se desplazan mutuamente de ambos compuestos, FACTORES como Temperatura, Transformaciones donde Sustancias iniciales, Coeficientes estequiométricos permiten cumplir Principio de conservación de la masa o Ley de Lavoisier, Proporción estequiométrica entre REACTIVOS