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Este Cmap, tiene información relacionada con: ReaccionesQuimicas_MCarmenMenrevision.cmap, REACCIONES QUÃ?MICAS según su TERMODINÃ?MICA, TERMODINÃ?MICA puede ser NO ESPONTÃ?NEA, VELOCIDAD DE REACCIÓN depende de PRESIÓN, ΔHrɘ y definen ENTALPÃ?A (ΔH), ESTADOS DE AGREGACIÓN pueden ser LÃ?QUIDO, NO ESPONTÃ?NEA donde AGɬ, REACCIONES QUÃ?MICAS se expresa por ECUACIÓN QUÃ?MICA, ESTADOS DE AGREGACIÓN pueden ser GAS, REACCIONES QUÃ?MICAS cumplen EL PRINCIPIO DE LAVOISIER, AGɬ se define ENERGÃ?A LIBRE DE GIBBS, ENTALPÃ?A (ΔH) que depende de TEMPERATURA, REACTIVOS pueden CONSUMIRSE PARCIALMENTE, REACTIVOS pueden CONSUMIRSE TOTALMENTE, VELOCIDAD DE REACCIÓN depende de CATALIZADORES, CONSTANTE DE VELOCIDAD del proceso DIRECTO, CINÉTICA QUÃ?MICA que incluye VELOCIDAD DE REACCIÓN, CONSTANTE DE VELOCIDAD del proceso INVERSO, VELOCIDAD DE REACCIÓN depende de CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS, REACCIÓN EXOTÉRMICA en la que ΔHrɘ, SUPERAR la barrera de ENERGÃ?A DE ACTIVACIÓN