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Este Cmap, tiene información relacionada con: Leyes de los gases FINAL, Joseph Louis Gay-Lussac relaciona P y T, Robert Boyle y Edme Mariotte relaciona P y V, Volumen (V) se mide en Litros (L), Jacques Charles relaciona V y T, LEYES DE LOS GASES tratan sobre gases, gases se caracterizan por Miscibilidad, Cantidad de gases (n) se mide en Mol (mol), LEY DE GAY-LUSSAC formulada por Joseph Louis Gay-Lussac, LEY GENERALIZADA DE GASES da lugar a LEY DE LOS GASES IDEALES, <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> </mtext> <mfrac> <mtext> V1 </mtext> <mtext> T1 </mtext> </mfrac> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mtext> V2 </mtext> <mtext> T2 </mtext> </mfrac> </mrow> </math> explicando, P y T si se mantiene V constante, LEY DE AVOGADRO que al combinarse con LEY GENERALIZADA DE GASES, Presión (P) se mide en Kelvin (K), Teoría Cinético-Molecular establece que las fuerzas de atracción, constante de los gases ideales con valor 0,082 L⋅atm/mol⋅K, P y T constante su ecuación es <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <mtext> 1 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </mfrac> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mmultiscripts> <mtext> V </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> <mrow> <mmultiscripts> <mtext> n </mtext> <mtext> 2 </mtext> <none/> </mmultiscripts> </mrow> </mfrac> </mrow> </math>, LEY DE AVOGADRO formulada por Amadeo Avogadro, P1⋅V1=P2⋅V2 que, LEY GENERALIZADA DE GASES se expresa <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"> <mrow> <mtext> </mtext> <mfrac> <mtext> P1⋅V1 </mtext> <mtext> T1 </mtext> </mfrac> <mtext> = </mtext> <mfrac> <mtext> P2⋅V2 </mtext> <mtext> T2 </mtext> </mfrac> </mrow> </math>, gases se describen mediante Volumen (V)